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;电子守恒:电子转移数目相等;

质量守恒:反应前后原子种类和数目相等;

电荷守恒:离子反应前后电荷总数相等。;标变价;MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O;S+NaOH(浓)—Na2S+Na2SO3+H2O;④__Cu+__HNO3(稀)=___Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O

;Cr2O72-+Fe2++()→Cr3++Fe3++H2O;【巩固练习2】

(1)(福建理综,T23)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□__;【巩固练习3】

①__ClO-+__Fe(OH)3+______=__Cl-+__FeO42-+__H2O

②__MnO4-+__H2O2+_____=__Mn2++__O2↑+__H2O;(4)整体配平法(0价配平法)

一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。;H2S;练习5.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):

?_________________________________________________

;例6.一定条件下,NH3可用来消除NOx,生成两种对环境无害的物质,请写出NH3与NO2反应的化学方程式:

.;练习6.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):

?_________________________________________________

(2)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+):___________________________________;氧化剂;练习7、【安徽理综,T27】MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

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