铝及其化合物单元测试题.docVIP

铝及其化合物〔周练〕

1．以下关于铝的表达中，不正确的选项是 ()

A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反响

C．铝是一种比拟活泼的金属D．在化学反响中，铝容易失去电子，是复原剂

2．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 ()

A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2

在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用以下试剂中的

A．石灰水 B．氢氧化钠溶液

C．硫酸 D．氨水

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法中不正确的选项是 ()

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

5．相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，

至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

6．将物质X逐渐参加(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如下图，

符合图示情况的是

7．以下各反响的离子方程式中，错误的选项是 ()

A．硫酸铝溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反响：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O

8．以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是 ()。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反响，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中参加等体积的浓硫酸后，立即参加铝片，铝片外表发生钝化

9．淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的选项是 ()。

A．氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反响可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强复原性

10．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ()。

A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－

C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

11．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

以下表达正确的选项是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反响①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反响都不是氧化复原反响

D．反响②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

12．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反响，将反响后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，那么原硫酸的物质的量浓度为()。

A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2.5mol·L－1

向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐参加浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，假设产生0.78g

白色沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为()

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

14．某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴参加NaOH(溶液)，那么消耗NaOH

(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间