电解质溶液理论1.pptxVIP

（1）基本概念;电化学研究对象;电化学的用途;两类导体;A.正、负离子作反向移动而导电;正极、负极;阴极、阳极;离子迁移方向;原电池(galvaniccell);电解池(electrolyticcell);电流效率;1833年，Faraday通过实验总结出规律：

1.通电于电解质溶液后，在电极上发生化学变化的物质的物质的量与通入的电量成正比。

2.通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。;法拉第定律的数学表达式;法拉第常数;荷电粒子基本单元的选取;例题;解法一;解法二;法拉第定律的意义;§7.2离子的电迁移和迁移数;1.离子的电迁移现象;1.离子的电迁移现象;1.离子的电迁移现象;1.离子的电迁移现象;1.离子的电迁移现象;1.离子的电迁移现象;2.离子电迁移的规律;3.离子的电迁移率;4.离子迁移数的定义;迁移数在数值上还可表示为：;4.离子迁移数;4.离子迁移数;4.离子迁移数;4.离子迁移数;5.几个有用的关系式;6.迁移数的测定方法;(1)．Hittorf法;Hittorf法中必须采集的数据：;例题：在Hittorf迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的

溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。阴极部溶液质量为

，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 。;解法1：先求的迁移数，以为基本粒子，已知：;解法2先求的迁移数，以为基本粒子。;解法3：如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。;在界移法的左侧管中先放入 溶液至面，然后小心加入HCl溶液，使面清晰可见。;(2)．界面移动法;(3)．电动势法;§7.3电导;1.电导、电导率;1.电导、电导率;1.电导、电导率;2.电导、电导率的测定;2.电导、电导率的测定;2.电导、电导率的测定;2.电导、电导率的测定;电导池常数（cellconstant）;3.影响电导率的因素;4.电导率与浓度的关系;4.电导率与浓度的关系;5.摩尔电导率;电导、电导率、摩尔电导率;基本质点的选取;7.摩尔电导率与浓度的关系;（1）强电解质的与c的关系;（1）强电解质的与c的关系;弱电解质的不能用外推法得到。;8.???子独立移动定律;8.离子独立移动定律;9.电导测定的一些应用;9.电导测定的一些应用;9.电导测定的一些应用;以 作图，从截距和斜率求得和值。这就是德籍俄国物理化学家Ostwald提出的定律，称为Ostwald稀释定律（Ostwald’sdilutionlaw）。;（3）测定难溶盐的溶解度;（4）电导滴定;1.用NaOH标准溶液滴定HCl;（5）动力学参数测量;例如：乙酸乙酯皂化反应;§7.4强电解质溶液理论简介;当溶液很稀，可看作是理想溶液， ，则：;1.2电解质化学势的表达式;1.3对任意价型电解质;1.平均活度和平均活度系数;从电解质的求;2.离子强度;3.强电解质溶液的离子互吸理论;3.2离子氛（ionicatmosphere）;3.3.德拜-休克尔极限定律;德拜-休克尔极限定律的常用表示式：;对于离子半径较大，不能作为点电荷处理的体系，德拜-休克尔极限定律公式修正为：;4.德拜-休克尔-昂萨格电导理论;2.电泳效应（electrophoreticeffect）;精品课件！;精品课件！;考虑弛豫和电泳两种效应，推算出某一浓度时电解质的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之间差值的定量计算公式，称为 电导公式：