2022-2023学年高一化学 苏教版教案：硝酸.pdfVIP

第2课时硝酸

目标导航

课程标准课标解读

1．通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。

（宏观辨识与微观探析）

1．掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸

2．通过对实现现象的观察、分析和推理，培养学生的

的重要用途。

实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。

2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，

（证据推理与模型认知）

认识硝酸浓度对反应产物的影响。

3．能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相

关性质进行探讨。（科学探究与创新意识）

知识精讲

知识点01硝酸

1．物理性质

硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶。

2．化学性质

（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般

不产生H。

2

硝酸与CaCO反应的化学方程式为：CaCO+2HNO=Ca(NO)+CO↑+HO。

3333222

（2）不稳定性

受热或光照

硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO========2HO＋4NO↑＋O↑。

3222

硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。

市售硝酸常因溶有少量NO略显黄色。

2

（3）【实验探究】硝酸的强氧化性

【实验1】铜与浓硝酸反应

实验现象：试管中铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。

实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO气体。

2

【实验2】铜与稀硝酸反应

实验现象：试管中铜片溶解，有无色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。

实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO气体。

（4）硝酸的强氧化性

硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发

生氧化还原反应。

①HNO与金属反应

3

分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：

Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO

33222

3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO

3322

②硝酸与非金属的反应

△

写出C与浓硝酸反应的方程式：C＋4HNO(浓)=====CO↑＋4NO↑＋2HO。

3222

③常温下浓硝酸可以使铝、铁等金属发生钝化。可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。

④与其他还原性物质反应

分别写出硝