1.2原子结构与元素的性质(1)-【名校同步】2021-2022学年高二化学实用课件（人教版2019选择性必修2）.pptVIP

第一章原子结构与性质短周期：第一、二、三周期2、8、8长周期：第四、五、六、七周期18、18、32、32周期族主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（第8，9，10纵行）零族（稀有气体）周期序数=电子层数（能层数）主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数【复习】元素周期表的结构【观察与思考】ⅠA和零族的简化电子排布式周期ⅠA零族能级组元素数目一1s11s21s2二[He]2s1[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d6p32七[Rn]7s1……观察周期表，每一周期开头元素与结尾元素有什么特点，它们的最外层电子排布有特点？2.观察周期表，每个族序数与价电子数是否相等？每一周期的第一种元素(除第一周期外)是,最外层电子排布为,每一周期的最后一种元素都是,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.碱金属ns1稀有气体ns2np6一、原子结构与元素周期表1、周期①除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6最外层电子数有18个为什么每周期的最外层不超过8个，次外层不超过18个呢?很明显是能级交错的结果.每层填充的电子如果超过8个，除了填s、p外，还要填d轨道。而只有电子层数大于3时，才有d轨道。但第四周期里，4s3d，电子要先填充4s。然而电子一进入4s轨道时就增加了一个新的电子层，3d就变成了次外层了。因此最外层电子数最多不超过8个。同理，次外层要超过18个时，必须填充f轨道。但有ns(n-2)f，填f之前必须填比次外层还多两层的S这样就又增加了一个新的电子层，原来的此外层就变成了倒数第三层。②各周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数③元素所在周期的判断：周期数=能层数周期能级组内原子轨道元素数目电子最大容量11s2222s2p8833s3p8844s3d4p181855s4d5p181866s4f5d6p323277s5f6d7p3232周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２82s1－2