2024年北师大版选修3化学下册月考试卷949.docVIP

2024年北师大版选修3化学下册月考试卷949

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同

B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同

D.金属的阳离子的半径大小不同

2、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是

A.

B.

C.

D.

3、下列比较错误的是

A.键能：H2O＞H2S，键长：HBr＞HCl

B.物质的沸点：H2O＞NH3＞HF

C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2O

D.共用电子对偏向：HCl＞HBr＞HI

4、下列实验事实不能用氢键来解释的是()

A.冰的密度比水小，能浮在水面上

B.氨气极易溶于水

C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D.H2O比H2S稳定

5、下列说法正确的是（）

A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

D.CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质

6、下列说法不正确的是

A.HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键

B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

7、下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()

A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高

B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低

C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有键的是__________（填序号；下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。

9、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一；主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

10、世界上最早发现并使用锌的是中国；明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

11、硼元素；钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位；单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成试从结构角度解释高温下CuO何会生成______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为______。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则含有的化学键类型为______。

12、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第