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古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼
学习资料收集于网络，仅供参考
物理化学复习提纲
一、热力学第一定律
1.热力学第一定律：U=Q-W(dU=δQ-δW,封闭体系、静止、无外
场作用)
*热Q,习惯上以系统吸热为正值，而以系统放热为负值；功W，
习惯上以系统对环境作功为正值，而以环境对系统作功为负
值。
体积功δ（dl＝p·Adl）=p
外外外
**W=f
dV=nRTV2dV/V=nRTlnV/V=nRTlnp/p
2112
V1
2.焓：定义为H≡U+pV；U，H与Q，W区别（状态函数与否？）
对于封闭体系，H=Qp,U=Qv,U=-W（绝热过
程）
3.Q、W、U、H的计算
a.U=T2nCv.mdT=nCv.m(T-T)
21
T1
b.H=T2nCp.mdT=nCp.m(T-T)
21
：T1T2nCp.mdT；Qv=T2
c.QQp=nCv.mdT
T1T1
d.T，P衡定的相变过程：W=p(V-V)；Qp=H=nHm；
21
U=H-p(V-V)
21
4.热化学
a.化学反应的热效应,H=∑H(产物)-∑H（反应物）＝U+p
V(定压反应)
00
b.生成热及燃烧热，fHm（标准热）；rHm（反应热）
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古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏
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