无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡.pdfVIP

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡

第4章酸碱平衡

4-1:对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是

配合物的生成过程还是酸碱置换过程。

(a)SO3+H2SO4→H2S2O7

(b)H2S2O7(H2SO4·SO3)+H2O→H2SO4+H2SO4

答：(a)路易斯酸SO3,碱H2SO4,配合物的生成过程;

(b)两个碱:H2O和H2SO4·SO3中的H2SO4,置换过程。

4-2:给出用HF腐蚀SiO2玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特

酸碱理论解释SiO2+4HF=SiF4+2H2O,其中，SiO2和SiF4为碱，

HF和H2O为酸。

4-3:苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的

酸常数K

a

=6.4×10-5，试求：

（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH溶液多少毫

升？

（2）求其共轭碱的碱常数K

b

。

（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·L-1，求饱和溶液的

pH。

4-4:将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：

(a)BF3,BCl3,BBr3;(b)SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI4;(c)BeCl2,

BCl3.请解释。

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、

(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越

小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。序列(a)

则相反，原因在于

BX3中形成了π键，而B原子的体积较小，形成的π键比较强，

同时卤素原子的体积按F，Cl，Br的顺序增大，形成的π键依次减弱

的缘故。4-5:计算下列各种溶液的pH：

（1）10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。

（2）10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的

混合溶液。

（3）10mL0.2mol·L-1NH

3·H

2

O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。

（4）10mL0.2mol·L-1HAc与10mL0.2mol·L-1NH

4

Cl的混合溶液。

4-6:把下列溶液的pH换算成[H+]：

（1）牛奶的PH=6.5

（2）柠檬汁的PH=2.3

（3）葡萄酒的PH=3.3

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

（4）啤酒的PH=4.5

4-7:把下列溶液的[H