2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业20　硫酸　含硫物质的转化(原卷版).docxVIP

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课时作业20硫酸含硫物质的转化

1.下列叙述或操作正确的是（）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性

2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（）

3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（）

A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

4.下列说法正确的是（）

A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应

B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧

C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐

D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗eq\f(15,4)molO2

5.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（）

A．通入空气的目的是将CO2完全吹出

B．反应时应将CaCO3粉碎

C．固体产物A是CaSO3

D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应

6.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。

已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。

下列说法不正确的是（）

A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2

B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S

C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

7.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）

A．一定会有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))

B．含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ag＋

C．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的一种或同时含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))

D．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))

8.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示：

下列判断正确的是（）

A．反应①和②的现象说明还原性：Br－Cl－

B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸Na2SO3

D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

9.实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。

（1）制备Na2S2O5（夹持装置略）

将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。

（2）探究Na2S2O5的性质

实验编号

实验操作及现象

实验Ⅰ

取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性

实验Ⅱ

取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解

实验Ⅲ

取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL2mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

实验Ⅳ

取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复

①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是（用化学方程式表示）。

②实验Ⅱ中向白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因：________________________________________________________________________

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