2025年高三化学人教版真题新题必做考点题14 物质结构与性质综合题（选修）（原卷版）2.docxVIP

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考点14物质结构与性质综合题（选修）

1．（2024·福建·二模）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2。

（2）基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。

（3）Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

（4）实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________。

（5）灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。

2．（2024·江西九江·一模）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。

（1）硒原子核外电子排布式为_______

（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物

甲醇

甲硫醇

甲硒醇

沸点/℃

64.7

5.95

25.05

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______

（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

3．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

（1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是___________。

A． B． C． D．

（2）K2O2的阴阳离子比为___________。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________(填元素符号)。

（3）OF2分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。

（4）KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

（5）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是___________。

（6）指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

4．（2024·山东济南·一模）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为_______。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空间构型为_______，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。

A．B．C．D．

（2）硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。

A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键

（3）Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的