模板02 化学平衡的计算-2025年高考化学答题技巧与模板构建(新高考通用）(原卷版).docx

模板02化学平衡的计算

识

识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

明·模板构建答题模板+技巧点拨

技法01速率方程与速率常数

技法02平衡常数及应用

技法03常见化学平衡分析模型

通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练

练·模板演练必威体育精装版模拟、预测考向

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化学平衡的计算以非选择题考查为主，重点结合图像中的曲线变化规律考查温度、压强（物种分压变化）、投料比、催化剂对化学平衡即转化率（或产率）的影响，结合数据考查平衡常数、转化率的计算，目的是考查考生提取信息并分析和解决问题的能力。考查计算时，侧重有惰性气体参与或多反应体系的复杂计算，创新考查压强平衡常数和物质的量分数等，以新信息的形式呈现。

化学平衡的计算以非选择题考查为主，重点结合图像中的曲线变化规律考查温度、压强（物种分压变化）、投料比、催化剂对化学平衡即转化率（或产率）的影响，结合数据考查平衡常数、转化率的计算，目的是考查考生提取信息并分析和解决问题的能力。考查计算时，侧重有惰性气体参与或多反应体系的复杂计算，创新考查压强平衡常数和物质的量分数等，以新信息的形式呈现。

模型1“三段式”计算模型

第一步书写方程式

第二步标价始、转、平

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始量/molab00

转化量/molmxnxpxqx

平衡量/mola-mxb-nxpxqx

第三步找关系计算

①n总(平)=(a-mx+b-nx+px+qx)mol

②平衡浓度c平(A)=eq\f(a-mx,V)mol·L-1

③平衡分压p平(A)=eq\f((a-mx),n总(平))p0kPa

④平衡转化率α平(A)=eq\f(mx,a)×100%

⑤平衡体积分数ψ(A)=eq\f((a-mx),n总(平))×100%

⑥eq\f((p平),p始))=eq\f(n总(平),n总(始))（恒温恒容）

⑦Kc=eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))用平衡分压代替平衡浓度可以得到Kp=eq\f(pp(C)·pq(D),pm(A)·pn(B))

模型2“差量法”计算模型

第一步书写方程式及差量

xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)Δ=p+q-(x+y)≠0

第二步标记转化量n转n变

第三步找关系计算eq\f(y,n转)=eq\f(p+q-(x+y),n变)

模型3“原子守恒法”计算模型

第一步析物质

①分析起始体系中投入的物质及其物质的量；

②分析平衡体系中的物质及物质的量（部分物质可能已经给出物质的量）。

第二步列守恒、巧计算

列出不同种类原子的原子守恒关系式，解方程组，计算平衡时未知物质的物质的量。

第三步找关系计算

代入公式求转化率、平衡常数等。

三种模型中，“三段式法”适用于几乎所有的平衡计算问题；对于反应前后分子数发生变化的单平衡体系，可以使用“差量法”，计算过程比“三段式法”更简便；对于多平衡体系，可使用“原子守恒法”，只需要考虑起始时和平衡时体系中的物质，忽略中间的转化过程，比“三段式法”更简便。

技法01速率方程与速率常数

1．速率方程与速率常数

(1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)

(2)速率常数(k)影响因素

速率常数k表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。

2．速率常数与平衡常数的关系

对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝eq\f(cc?C?·cd?D?,ca?A?·cb?B?)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。

技法02平衡常数及应用

1．高考常考的4种化学平衡常数

以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD