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2024年苏教版选修4化学下册阶段测试试卷806
考试试卷
考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟
学校:______姓名:______班级:______考号:______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共7题,共14分)
1、关于中和热测定的实验中,下列说法正确的是()
A.用量热计测定中和热时,为了操作方便,可用温度计直接搅拌
B.在中和热的测定实验中,将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.用简易量热计测定反应热,使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度,计算反应热,取2~3次的实验平均值
D.测定中和热时,可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后,根据记录的温度变化来计算
2、相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应:实验测得有关数据如下表所示:。
容器编号
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化/kJ
甲
2
1
0
乙
1.8
0.9
0.2
丙
0
0
2
下列判断中正确的是()
A.
B.若升高温度,反应的热效应不变
C.
D.生成时放出的热量大于98.5kJ
3、常温下,在20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1HCl溶液;溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.①溶液:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
B.②溶液:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②③①
D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)
4、水的电离平衡曲线如右图所示;下列说法中,正确的是。
A.图中D三点处KW间的关系:BAD
B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
5、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是。
A.①表示的是KOH溶液滴定盐酸溶液
B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-)
D.在B点的溶液中有:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
6、在温度相同;浓度相同的条件下;下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①、②、③可能是()
A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
7、常温下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(SrSO4)=3.0×10-7向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示,已知:pM=-lgc(M2+)。下列说法正确的是()
A.图像中,V0=20,m=5
B.在b点加少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4)增大
C.若BaCl2溶液体积仍为20mL,浓度变为0.2mo1·L-1,则b点向a点迁移
D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液,则b点向d点迁移
评卷人
得分
二、多选题(共9题,共18分)
8、工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
9、工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是()。
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
66
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