1.2 离子反应 (2)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.2离子反应第2课时离子方程式的书写

项目实验1-3-1实验1-3-2实验内容向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。实验现象化学方程式实质无明显现象有白色沉淀生成实验1-3-1：不反应Ba2+＋SO42-=BaSO4↓离子方程式Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-【实验1-3】实验1-3-2：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

二、离子反应及其发生的条件1、定义：离子参加或生成的反应实质:溶液中的某些离子减少或增加2、离子方程式:（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（1）复分解反应型:生成；难溶或难电离或易挥发的物质（2）置换反应类型：。“以强制弱”，盐能溶于水条件:

a.“写”:正确写出反应的化学方程式。b.“拆”:把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。c.“删”:删去方程式两边相同的离子d.“查”:检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查“↓”、“↑”等符号的使用。例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2?（2）书写步骤：写是基础，拆是关键删是途径，查是保障写拆删查

（1）Fe+CuSO4—（2）H2SO4+NaOH—（3）Ba(OH)2+CuSO4—BaSO4↓+Cu(OH)2↓—Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Na2SO4+2H2O22H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2OH++OH-=H2O—Cu+FeSO4Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42-Fe+Cu2+=Cu+Fe2+练习1：写出下列反应的离子方程式（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

练习2、写出下列反应的离子方程式（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液（2）NaOH溶液与醋酸溶液（3）稀硫酸和氢氧化钡反应（4）氨水和稀盐酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O可拆:强酸、强碱、可溶于水的盐不可拆:单质、气体、氧化物、难溶物质、难电离的物质NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（1）盐酸与氢氧化钠反应（3）硫酸钾与氯化钡反应（2）稀硫酸与氢氧化钾反应（4）硫酸铜与硝酸钡反应练习3.按照离子反应方程式步骤写出下列离子反应方程式：H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓由以上练习大家有什么发现？

3、离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。练习4、下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸D

练习5.下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

练习6.下列情况中属于离子反应的是