1.2.1原子结构与元素周期表-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）.pptxVIP

第1课时原子结构与元素周期表;学习目标

1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。

2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。;;;一、元素周期律、元素周期系和元素周期表;3、元素周期表;三张重要历史意义的元素周期表;维尔纳的特长式周期表;玻尔元素周期表;1、原子核外电子排布与周期的划分;;思考与讨论：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：;;;族;按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？;①s区:

包括ⅠA、ⅡA族元素，价电子排布式为ns1~2，除氢元素外均属于活泼金属元素。?;③d区:金属元素

包括ⅢB~Ⅷ族元素(除镧系、锕系外)，价电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2(钯除外)，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成，金属元素;思考与讨论

1为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？;对角线规则;;1.下列说法正确的是()

A.所有金属元素都分布在d区和ds区

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区;巩固练习：

1.2.1原子结构与元素周期表