2020高考化学总复习第五单元第1讲原子结构课件新人教版.pptx

;;磨剑：课前自学;一、原子结构

1.原子的构成;2.原子中各粒子之间的数量关系;?;;二、核素

1.元素：具有相同即的同一类原子的总称。

2.核素:具有一定数目和一定数目的一种原子。可用符号表示。?

3..同位素

概念:相同而不同的同一种元素的不同互称为同位素。?

特征:

(1)具有相同存在形态的同位素,化学性质几乎相同。

(2)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。;微加注意

1.一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。

2.不同的核素可能具有相同的质子数、中子数或质量数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同。;按电子离核由到的顺序,电子能量由到。?;3.应用

(1)氯原子中能量最高的电子位于层,该层共有个电子。?

(2)Ca原子L层上有个电子,N层上有个电子,其简单离子的结构示意图为。?;1.原子结构记忆口诀

原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙),质子正电擎大旗;电子抗衡带负电,中子无电为中立。

2.原子中各粒子数目之间的4个关系

(1)质量数=质子数+中子数。

(2)质子数=核外电子数=核电荷数。

(3)阳离子:质子数=核外电子数+离子所带电荷数。

(4)阴离子:质子数=核外电子数-离子所带电荷数。;?;;15;?;?;?;?;?;?;?;?;?;二、规避原子构成中的4个易失分点

1.任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。

2.有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。

3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。

4.核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等。;三、同位素的“六同三不同”;四、元素、核素、同位素之间的关系;?;?;2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误的是()。

A.137Cs和133Cs互为同位素

B.单质Cs与水反应非常缓慢

C.137Cs比133Cs多4个中子

D.137Cs最外层只有1个电子;【解析】和133Cs质子数相同,中子数不同,??量数不同,前者比后者多4个中子,两者互为同位素,A、C两项正确;Cs位于周期表中第六周期ⅠA族,其原子最外层只有1个电子,Cs的金属性很强,能与水剧烈反应,B项错误,D项正确。;3.核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况:①均为偶数;②均为奇数;③一个为偶数,另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振,则下列说法错误的是()。

A.D、T两种核素均能发生核磁共振

B.6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振

C.第ⅤA族元素的原子均能发生核磁共振

D.若n为自然数,2n+1X一定能发生核磁共振;【解析】由题意知,D、T两种核素的质子数是奇数,中子数分别为奇数、偶数,故A项正确;14C的质子数、中子数都是偶数,故B项错误;第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数,中子数是偶数或奇数,故C项正确;n为自然数,2n+1X中质量数为奇数,质子数或中子数中必有一个是奇数,另一个是偶数,故D项正确。;4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质几乎相同;【解析】元素无质量数,A项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B项错误;232Th转化成233U为原子核发生变化,而化学变化的最小微粒是原子,C项错误;230Th与232Th原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质几乎相同,D项正确。;核外电子排布;(6)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有。?

(7)原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有。?

(8)原子电子层数与最外层电子数相等的元素有。?

(9)原子最外层电子数是电子层数2倍的元素有。?

(10)原子最外层电子数是电子层数3倍的元素有。;2.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空:;(3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子是;既能得电子,又能失电子的粒子是。?

(4)③的粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)④的粒子半径。?

(5)某元素