第一节 第3课时 活化能 学案 (含答案)—2023-2024学年(人教版2023.pdf

第二章第一节第3课时活化能学案

（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）

高中化学选择性必修1

第3课时活化能

[核心素养发展目标]

1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的

影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论

模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、基元反应与反应历程

1．基元反应

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中__________

都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的两步基元反应为

__________________、____________。

2．反应机理

先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称

____________。

3．飞秒化学

(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、

中间产物)。

第1页共22页

(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采

用________s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像

的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。

(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1fs＝10－15s)化学。

(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用

物质和能源等非常重要。

1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反

应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；

②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋

Mn2＋。由此可知：

(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。

(2)该反应的催化剂是________。

2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该

反应的机理如下：

①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；

③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。补充反应②的方程

式。

3．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成

两种无毒物质，其反应历程如图所示：

(1)X是____________。

(2)上述历程的总反应为

____________________________________________________。

第2页共22页

(3)由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是该反应的______________。

在催化循环反应体系中：

催化剂首先直接和原料反应，反应前后存在，反应过程中不存在，催

化剂可循环再生，即“失而复得”；而中间体(中间产物)只在反应过程

中出现。

1．卤代烃与端基炔(R′C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列

说法错误的是()

A．偶联反应中起催化作用的是M和CuI

B．R′C≡CCu为该催化过程的中间产物

C．该偶联反应的原理为R′C≡CH＋RI―→R′C≡CR＋HI

D．该催化机理改变了反应路径和反应热

2．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反

应历程如图所示。

第一步：Fe*＋N2O===FeO*＋N2

第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO2

回答下列问题：

(1)该反应的催化剂是______________。

(2)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反

应是________反应。

(3)该反应的总反应化学方程式为

________________________