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2024年粤教版选修4化学上册阶段测试试卷520.docVIP

2024年粤教版选修4化学上册阶段测试试卷520.doc

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2024年粤教版选修4化学上册阶段测试试卷520

考试试卷

考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟

学校:______姓名:______班级:______考号:______

总分栏

题号

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题,共12分)

1、一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1;2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是。

A.这些离子中结合H+能力最强的是E

B.E五种微粒中C最稳定

C.C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能

D.B→A+D反应的热化学方程式为:3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=-116kJ•mol-1

2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1;可实现氯的循环利用。已知:

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.断裂H2O(g)中lmolH—O键比断裂HCl(g)中lmolH—Cl键所需的能量高

C.1molCl2(g)转化为2molCl放出243kJ能量

D.加入催化剂,能使该反应的焓变减小

3、热化学方程式:SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=-90.0kJ/mol。开始容器中放入2molSO2和2molO2,达到平衡时放出60kJ热量,则SO2的转化率是

A.60%

B.30%

C.33%

D.66%

4、室温下,0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应,所得溶液pH最小的是

A.SO3

B.NO2

C.Al2O3

D.SO2

5、下列溶液一定呈碱性的是

A.pH=8的溶液

B.含有OH-离子的溶液

C.c(OH-)>c(H+)的溶液

D.加酚酞显无色的溶液

6、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol⋅L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)

评卷人

得分

二、填空题(共9题,共18分)

7、回答下列问题:

(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol,则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“”、“=”、“”)。

(3)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时,v(正)____v(逆)(填“”“”或“=”)。0~4min,CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C.恒温恒压下;气体的体积不再变化。

D.恒温恒容下;气体的密度不再变化。

(4)为提高燃料的能量利用率,常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料,空气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式:_____________________________。

8、0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反

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