三大守恒和离子浓度大小比较.pptVIP

溶液中粒子浓度大小的比较一、电解质溶液中的守恒关系01注意点：①准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为n[Rn+]根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:[Na+]＋[H+]＝2[CO32-]＋[HCO3-]＋[OH-]0203电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。思考：碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式即时巩固NH4Cl溶液中CH3COONa溶液NaHSO3氨水溶液Na3PO4溶液写出下列物质的电荷守恒关系式2、元素守恒：如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。[Na+]＝2{[CO32-]＋[HCO3-]＋[H2CO3]}在Na2CO3溶液中[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]3、质子守恒：质子守恒：是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。H2OH＋＋OH－2[H2CO3][H＋][HCO3－]写出：NH4Cl溶液中的质子守恒二、溶液中微粒浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸、弱碱溶液（电离的程度小）【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)(c)(2).水解盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)水解程度“小”原则一般规律：[不水解离子]＞[水解离子]＞[显性离子]＞[不显性离子](3)强碱弱酸的酸式盐溶液：B.电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：[Na+][HCO3-][OH-][H+][CO32-][Na+][HＳO3-][H+][ＳO32-][OH-]A.水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：1mol/L的某盐NaHA溶液中：[A2-]＜[H2A]，溶液中微粒数目大小关系为？第一章②等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时：水解﹥电离2、混合溶液①.若酸与碱恰好完全反应，单一溶液用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是()A、[H+]＞[OH-]B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol·L-1C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1mol·L-1将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是c(HCN)c(CN－)B.c(Na＋)c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝2c(H+)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1