10.1.2 常见的酸和碱——酸、碱与指示剂作用（第2课时）九年级化学下册课件（人教版）.pptx

第2课时课题1常见的酸和碱第十单元酸和碱人教版九年级化学下册

探究并归纳酸的化学性质能书写与酸的化学性质有关的反应方程式12

二、常见的酸1．几种常见的酸盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/mL常用浓硫酸（98%）1.84g/mL无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味盐酸、硫酸的物理性质知识回顾

2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉”将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。新闻导入：

实验10-3实验药品实验目的实验方案浓硫酸探究浓硫酸的脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

2．浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上留下黑色的字迹小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑布料上滴有浓硫酸的部位已破烂浓硫酸有强烈的腐蚀性实验现象浓硫酸有强烈的腐蚀性。能使纸张、木条、布脱水，生成黑色的炭。脱水性实验结论

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。玻璃棒作用：加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？思考那么正确的稀释方法是怎样呢？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。实验10-4浓硫酸的稀释

手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热实验现象浓硫酸的稀释实验10-4

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？要！因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，会变成浓硫酸，同样会腐蚀衣服、皮肤。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。思考

同学们回忆已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？稀酸浸泡稀酸浸泡后思考Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素！那么它们的化学性质有没有相似之处呢？盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)

合理猜想：1．与指示剂作用2．与活泼金属反应3．与金属氧化物反应............【活动与探究】酸的化学性质

Ⅰ酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。实验结论1知识点酸与指示剂

优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？

回忆第八单元所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸的反应的现象。Ⅱ酸与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生有气泡产生有气泡产生，溶液变为浅绿色有气泡产生，溶液变为浅绿色2知识点酸与活泼金属

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑写出化学方程式。讨论上面反应的生成物有什么共同之处？都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。酸+活泼金属→盐+氢气2知识点酸与活泼金属

因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？2知识点酸与活泼金属

Ⅲ酸与金属氧化物反应在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O3知识点酸与金属氧化物

小组讨论2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？1.以上反应的生成物有什么