人教版高一化学教学设计硫酸02 .pdf

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硫酸硫酸盐(2节时)

【目的要求】:1.使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；

2.掌握硫酸根离子的检验方法；

3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。

【重、难点】:浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验

【教学方法】:实验引导，思考讨论，分析原理，归纳实质，常识介绍

【教学过程】:

复习引入:回忆稀硫酸的性质(酸通性),初中我们学过浓硫酸的哪些性质?

稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗?

演示实验:浓硫酸与蔗糖混合搅拌

提问:实验说明了浓硫酸具有什么性质?吸水性和脱水性有何区别?

这些性质有何应用?

讲解:浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别和应用

演示实验:浓硫酸和铜混合加热,用蓝色石蕊试纸检验气体,反应液加水.

提问:稀硫酸与铜反应吗?为什么?浓硫酸和铜反应产生了什么物质?

说明了浓硫酸的什么性质?为何浓硫酸具有强氧化性？

边讲边板:浓硫酸的强氧化性:与许多金属反应(铁、铝则会“钝化”)

与某些非金属单质反应，如：碳

与某些强还原性化合物反应，如：硫化氢

小结：浓硫酸的化学性质

学生活动：结合思考题，阅读课本有关硫酸盐的内容

投影：[思考题]：

1.石膏和熟石膏有何不同？如何互变？

2.皓矾的组成如何？有何性质和用途？

3.天然硫酸钡叫什么名字？“钡餐”利用其什么原理？

4.如何检验硫酸根离子？（补充演示实验）

边讲边板：归纳硫酸盐的性质和用途和硫酸根离子的检验

【板书设计】:

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一.硫酸

1.稀硫酸的性质：酸通性

（1）与指示剂作用变色原因：

++-

（2）硫酸+金属硫酸盐+氢气（表现H的氧化性）HSO=H+HSO

244

（3）硫酸+碱性氧化物硫酸盐+水

-+2-

（4）硫酸+碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐）+水HSO=H+SO

44

（5）硫酸+盐硫酸盐+新酸（弱酸或挥发性酸）

2.浓硫酸的性质：

（1）物理性质：难挥发

（2）化学性质：

①吸水性：吸收分子外水分

②脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去

△

与金属反应Cu+2HSO==CuSO+2HO+SO↑

24△422

③强氧化性：（金属+浓硫酸==硫酸盐+水+二氧化硫）