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完整word版)大学无机化学期末试卷及答

案

无机化学》试题

一、单项选择题

1、对于Zn2+/Zn电对，如果增大Zn2+的浓度，则其标准

电极电势将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

2、Cu2+离子的外层电子构型为（）

A.8eB.18e型C.18+2eD.9～17e型

3、设氨水的解离平衡常数为Kb。浓度为mmol·L-1的氨

水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OH-的浓度（mol·L-

1）为（）

A。Kb×m/2B。2m/KbC。Kb/mD。2Kb/m

4、已知Ksp=1.1×10-16，其溶解度为(Ag3PO4)=1.4×10-

4mol·L-1，则其溶解度积为

A.1.1×10-20B.1.54×10-20C.1.54×10-18D.1.54×10-22

5、下列各组物质，能自发发生反应的是（）

A.Cu、Cu2+B.Cr2O72-、Cr3+C.MnO2、Mn2+D.SnCl4、

Sn

6、3d轨道的磁量子数可能是（）

A.1,2,3B.0,1,2C.0,±1D.0,±1,±2

7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（）

A.BeCl2B.PCl3C.BF3D.SiH4

8、熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（）

A.___

9、已知E°/V：Cr2O7^2-+1.36Cr3+→Cr2++0.41

CrO42-+0.86H+，则发生歧化反应的是（）

A.都不能B.Cr2O72-___

10、下列各物质中，熔点最高的是（）

A.___

11、稀溶液依数性的本质是（）

A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低

12、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）

A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂

13、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）

A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状

态

14.当反应A+BC，焓变小于零时，若温度升高10℃，会

使平衡常数增大一倍。

15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc][NaAc]，则该缓

冲溶液的抗酸能力强于抗碱能力。

16.在室温下，0.0001mol/LNH3水溶液中的pKw是10.

17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱

的物质是HCO3-。

18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol/LNaCl溶液中小。

19.CaSO4在0.1mol/LNaNO3溶液中的溶解度略有增加。

20.已知Ksp，AgCl=1.8×10^-10，Ksp，

Ag2CrO4=1.1×10^-12.在等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中，

逐滴加入AgNO3时，先产生AgCl↓。

21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出

现的现象是紫色褪去。

22.最大的电对是(Ag/Ag)。

23.当pH=10时，氢电极的电极电势是-0.59V。

24.4s电子的径向分布图有1个峰。

25.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，

ms取值正确的是3,2,1,0.

26.量子力学中所说的原子轨道是指波函数ψn，l，m。

27.ψ(4,2,1)代表___并轨道中的一个轨道是4d轨道。

28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的

是3Pz。

29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素

周期表中的位置是d区。

30.Ag的价电子层结构是4d105s1.

31.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的

是C2H4.

32.按分