高考化学一轮复习：氧化还原基础知识检测(含解析).docxVIP

试卷第=page44页，共=sectionpages44页

第1讲氧化还原基础知识检测

1．向酸化的KI溶液中通入SO2

A．KI溶液可能是用硝酸酸化的 B．a→b的过程中生成了一种单质

C．b→c的过程中SO2做氧化剂 D．溶液pH由大到小的顺序为

2．实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，又可用浓盐酸与KClO

A．实验室制取法中KClO3

B．实验室制取法中HCl只做还原剂

C．浓盐酸与KClO3

D．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后HCl能完全反应

3．次磷酸(H3PO

①2P4+3Ba

A．NaH2

B．H3

C．H3PO

D．每消耗2molP4，反应①中转移

4．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2→Cl- B．HCO3-

5．一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3

A．反应Ⅰ中SO2发生还原反应 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为

C．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂 D．若反应Ⅱ

6．TiN是一种新型耐火材料，可由TiO2和NH3

A．开始实验前应先检验装置的气密性 B．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为P

C．装置D发生的反应中，NH3作还原剂 D．装置E的作用是吸收NH3

7．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2

A．四氧化三铁是一种常用的磁性材料 B．NaNO2

C．①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应 D．上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种

8．K2FeO4是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应2

A．产物Q为一种黄绿色有毒气体

B．K2FeO

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．8molHCl参与反应，电子转移总数为：3

9．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2

A．上述反应中每生成1molN2O

B．等物质的量的N2O和

C．N2

D．NO2

10．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

11．已知常温下的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥表示电子转移情况：。

(2)HNO3在反应中体现酸性和性(填“氧化”或“还原”)。

(3)反应时氧化剂与还原剂个数比是。

(4)若有31.5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是L。

12．完成下列小题

(1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游冰池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的(填“”或“”)；当参加反应的NaClO和H2

A．O2B．H2OC．Cl2D．NaClE．NaClO

(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3

请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素是(写元素符号)，还原产物是(写化学式)。

②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

13．完成下列问题。

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为。

(2)下列常见的物质中a．Cu；b．熔融NaCl；c．NaOH溶液；d．CO2；e．H2SO4；f．酒精；属于电解质且能导电的是

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入NaOH溶液，①产生的现象是，②其中发生氧化还原反应的化学方程式为：。

(4)已知NaNO2能发生反应：NaNO2+4HI

14．化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：

8

(1)氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是。

(2)若每消耗3molCl2，则生成N2的体积是L（标准状况），转移电子的物质的量是

答案第=page66页，共=sectionpages66页

参考答案：

1．D

【分析】向酸化的KI溶液中通入少量的SO2，溶液变黄色并出现浑浊，说明生成了I2和S沉淀，反应的离子方程式为：4I-+SO2+4H+=S↓+2I2+2H2O，继续通入SO2，又发生反应I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-

【详解】A．硝酸具有氧化性，可以把I-氧化为I2，A错误；