第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课件-九年级化学人教版下册.pptx

人教版九年级化学下册实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八章金属和金属材料

课程回顾铁制品锈蚀的条件是什么？铁与空气中的氧气、水蒸气接触。

实验目的巩固和加深对金属性质的认识。1培养实验设计能力。2

试管试管夹酒精灯坩埚钳电池导线和灯泡实验仪器

实验试剂镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：。表面皿、镊子、量筒、胶头滴管

金属的物理质01

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。实验步骤

实验步骤1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色和光泽银白银白银白紫红实验1：观察金属的颜色和光泽结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。

(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。金属材料铜片和铝片铜片和黄铜片硬度比较CuAl黄铜Cu实验2：比较金属的硬度结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。

(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)实验3：金属的导电性实验现象：电路中灯泡亮。结论：金属具有导电性。

金属的化学性质02

(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤

2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜在加热时与氧气反应，生成黑色固体。Cu+O22CuO△实验4：加热铜片

(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。镁铝锌铁铜

与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象镁条铝片锌粒铁片铜片有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡冒出有大量气泡冒出有少量气泡冒出有少量气泡冒出无明显现象无明显现象

实验结论镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

1.稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，实验时注意安全性。2.向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。反应的化学方程式：2H2＋O22H2O点燃注意事项

可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？

(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）?????将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色铁铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜银结论：铁铜银

问题与交流铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉为灰黑色，铁片为银白色。因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。

金属的物理性质金属的化学性质实验1：观察金属的颜色和光泽实验2：比较金属的硬度实验3：金属的导电性实验4：加热铜片实验5：金属与酸的反应实验6：比较金属活动性强弱课堂小结

1.金属是现代生活和工业生产中应用