1.1.2构造原理与电子排布式-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

第2课时构造原理与电子排布式第一章原子结构与性质第一节原子结构

学习目标1、理解构造原理，记住能级顺序图2、能应用构造原理写出原子的电子排布式核心素养1、宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态2、证据推理与模型认知：结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系

知识回顾1、请同学们画出1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图答案一：+19289+192881答案二：2、根据已有知识，试写出K原子原子结构示意图？

一构造原理(1)内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理(2)构造原理示意图：每一横对应一个能层每个小圈表示一个能级各圆圈间的接线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1、元素的原子的核外电子的填充顺序是在能层的基础上，按能级能量由低到高依次填入相应能级，即按1s→2s→2p→……。2、随着电荷数递增，电子按1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-……的顺序填充，这种现象被称为能级交错。

各能级的能量高低顺序：ns(n-2)f(n-1)dnp从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f根据构造原理电子所排的能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…(3)能级交错：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-……

(4)各能级之间的能量大小关系①相同能层：②英文字母相同的不同能级：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······③不同层不同能级可由下面的公式得出E(ns)＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜E(np)

二电子排布式(1)用数字在能级符号角标明该能级上排布的电子数，并按照从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。右上能层Na：1s22s22p63s1KLM能层序数能级符号该能级上排布的电子数填——依构造原理中的顺序填写——能层小的写在前边

1、写出下列元素基态原子的电子排布式：(1)N??????????????????????(2)S??????????????????????(3)23V?????????????????????(4)30Zn?????????????????????(5)32Ge????????????????1s22s22p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d34s22、下列基态原子的电子排布式，书写正确的是()A.9F:1s22s22p6B.15P:1s22s22p63s33p2C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5D

三简化的电子排布式26Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar简化Fe：[Ar]3d64s2[Ｘ]简称“原子实”(1)方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构(2)方括号后的电子层称为价电子层

四价电子排布式Fe：3d64s2(1)“价电子层”定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)(2)价电子的位置：①对于主族元素和零族元素来说，价电子即最外层电子表示方法：nsx或nsxnpy②对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子表示方法：(n-1)dxnsy或ndx(钯4d10)或(