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第一节有机化合物的结构特点;一、碳原子的结构及成键特点;在有机化合物分子中,碳原子通过共用电子对与其他原子相连接形成不同类型的共价键,共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响;(1)σ键;在乙烯分子中,两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠,形成4个C—Hσ键与一个C—Cσ键;两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠,形成了π键(如右图所示)。π键的轨道重叠程度比σ键的小,所以不如σ键牢固,比较容易断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。;σ键和π键的比较;共价键的类型;(4)共价键的类型与有机反应类型的关系;2.共价键的极性与有机反应;实验1-1;实验1-1;[现象分析];1、试从乙醇的结构分析乙醇为什么能和金属钠反应?;(3)乙醇与HBr反应反应原理为CH3—CH2—OH+H—Br――→CH3CH2—Br+H2O,反应中乙醇分子中断裂的键是C—O,原因是C—O键极性较强。
;(4)有机反应相对无机反应,有机反应一般反应速率较小,副反应较多,产物比较复杂。;思考与讨论;三、有机物分子结构的表示方法;结构式:;C;例如:葡萄糖;书写键线式时应注意事项:
1、一般表示2个以上碳原子的有机物;
2、只忽略C-H键,其余的化学键不能忽略,必须表示出C=C、C≡C键和其它官能团;
3、除碳氢原子不标注,其余原子必须标出(但羟基、醛基和羧基等官能团中的H必须标出)。;
⑴⑵
⑶
;
⑴⑵
⑶
;表示有机化合物结构的五种式子;表示有机化合物结构的两种模型;有机物分子组成和结构的表示方法;电子式、结构式、结构简式、键线式之间的关系;;(1)芳香族化合物属于环状化合物。()
提示:环状化合物包括脂环化合物和芳香族化合物。
(2)含有碳元素的物质一定是有机化合物。()
提示:含有碳元素的物质不一定是有机化合物,如单质碳、CO等。
(3)卤代烃属于烃类。()
提示:烃是由碳、氢两种元素组成的有机化合物,而卤???烃属于烃的衍生物,除碳、氢两种元素外还有卤族元素。;(4)含有相同官能团的有机化合物不一定是同一类物质。();(6)烷烃分子中的化学键全部是σ键。()
提示:C—H、C—C都是σ键。
(7)1个乙烯分子中含有4个σ键和2个π键。()
提示:1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键,故1个乙烯分子中共含有5个σ键和1个π键。
(8)共价键的极性越大,越容易断裂。();2.下列说法正确的是()
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键
D.乙醇分子中含σ键和π键
解析:σ键是由两个s或p电子“头碰头”重叠形成,是轴对称,π键是两个p电子“肩并肩”重叠形成的,是镜面对称,A、B错误;乙烷分子中只有共价单键,全为σ键,乙烯分子中碳碳双键含有σ键和π键,C正确;乙醇分子中只有σ键,D错误。
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