1.1.4 原子结构解题策略专讲-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

人教版选择性必修2;人教版选择性必修2;1.通过认识原子结构及核外电子排布,知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律,形成宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.结合原子模型的演变过程,掌握原子核外电子排布的构造原理,形成证据推理与模型认知的核心素养。;【典例1】已知n为能层序数,下列有关认识正确的是()

A.各能层含有的电子数为2n2

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n-1

D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍

答案D

解析各能层最多含有的电子数为2n2,A项错误;各能层的能级都是从s能级开始,但并不是都到f能级结束,如第1、2、3能层,B项错误;各能层含有的能级数与其能层序数相等,C项错误;各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍,D项正确。;【典例2】比较下列能级的能量大小(填“”“＝”或“”)。

(1)2s________4s；(2)3p________3d；

(3)3d________4s；(4)4d________5d；

(5)2p________3s；(6)4d________5f。

【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)

【解析】由构造原理可知：①同一能层中各能级的能量高低顺序为nsnpndnf；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。;【特别警示】能层与能级的认识误区

(1)任何能层均含有s能级,都是从s能级开始,且能级数与能层序数相同,但不是任何能层均含有任何能级。

(2)能层就是电子层。

(3)从第3能层开始出现d能级,且3d能级的能量大于4s能级。

(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍,但与实际填充的电子数不一定相同。;【深化拓展】;【典例1】按要求填空:

(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。

①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:__________________。?

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:____________。?

③基态Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别为__________、__________、________。?;【解题指南】解答该题要注意以下三点:

(1)最外层电子数不超过8(K层为最外层时最多容纳2个电子)。

(2)??写电子式时按照能层由低到高的顺序书写,不能按电子的填充顺序书写。

(3)原子结构与元素在元素周期表中的位置之间的关系。;【解析】(1)①L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅。②当次外层为K层时,最外层电子数则为3,为硼;当次外层为L层时,最外层电子数为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。③Ni的原子序数为28,根据构造原理,基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,故Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8;基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;硫原子序数为16,基态硫原子的电子排布式1s22s22p63s23p4,故S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)根据价电子排布式可知该元素有4个电子层,最外层有7个电子,位于元素周期表的第四周期第ⅦA族,为Br元素。(3)Ti的原子序数为22,基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2,;故基态Ti2+的电子排布式为[Ar]3d2,电子占据的最高能层符号为M,该能层有3s、3p、3d3个能级。(4)砷的原子序数为33,基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,位于第四周期第ⅤA族。

答案:(1)①1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②1s22s22p1或[He]2s22p1

③1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d81s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

1s22s22p63s23p6或

[Ne]3s23p6(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d104s24p3四ⅤA;【典例2】按要求填空:

(1)基态B原子的电子排布式为____________。?

(2)基态N原子的价电子排布式为____________。?

(3)Se原子序数为_________,其核外M层电子的排布式为____________。?

(4)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为____________。?

(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:________________。?;