1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修二）.pptxVIP

第一章原子结构与性质;学习目标

认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。;新课导入;一、电子自旋与泡利原理;②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关。;轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式;2、电子排布图中各符号数字的意义：;洪特规则：基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行(自旋方向相同)。;1、下列轨道表示式中，哪个是硼的基态原子？为什么？;3、基态碳原子可能的轨道表示式哪个正确呢？;有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。

因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。;四、能量最低原理;;1.为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1？;课堂小结;原子核外电子排布的表示方法;价电子

排布式;表示方法;巩固练习：

1.1.4泡利原理、洪特规则、能量最低原理