1.1原子结构(2)-【名校同步】2021-2022学年高二化学实用课件（人教版2019选择性必修2）.pptVIP

第一节原子结构第2课时构造原理电子排布式三、构造原理与电子排布式1、构造原理以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。每一横对应一个能层每个小圈表示一个能级各圆圈间的接线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序1、元素的原子的核外电子的填充顺序是在能层的基础上，按能级能量由低到高依次填入相应能级，即按1s→2s→2p→……。2、随着电荷数递增，电子按1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-……的顺序填充，这种现象被称为能级交错。尽可能占据能量最低的原子轨道是能量最低的状态叫基态各能级的能量高低顺序：ns(n-2)f(n-1)dnp从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。_____根据构造原理电子所排的能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…能级交错：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-……①同一能层中不同能级：各能级之间的能量大小关系②不同能层相同能级③相同能层相同能级④不同能层不同能级nsnpndnf......1s2s3s4s......2p3p4p......能量相同从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp1s22s22p63s23p63d64s2构造原理顺序不一定是电子排布式顺序！！KLMN1s2s2p3s3p4s3dA、按能量由低到高依次写出能级符号B、用数字在能级符号右上角标明能级上排布的电子数。2、电子排布式26Fe：★要求：熟练书写1－36号元素原子的电子排布式22626261、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N??????????????????????（2）S??????????????????????（3）23V?????????????????????（4）30Zn?????????????????????（5）32Ge????????????????1s22s22p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d34s2【小结】根据构造原理只要知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布式，这样的电子排布式是基态原子的。2、下列基态原子的电子排布式，书写正确的是()A.9F:1s22s22p6B.15P:1s22s22p63s33p2C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5D3、下列原子或离子的电子排布式不属于基态的是()A.Ca:1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+:1s22s22p6C.Na:1s22s22p53s2D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5C30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar简化Zn：[Ar]3d104s2※简化的电子排布式（1）方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构（2）方括号后的电子层称为价电子层（价层）※价层电子排布式Zn：3d104s2[Ｘ]简称“原子实”20Ca:1s22s22p63s23p64s2※