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硫酸化学教案

硫酸化学教案1

［解答上节课课后思考题］

组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反响的产物。

［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反响是什么？写出化学反响方

程式。

［学生板书］2H2SO4〔浓〕+CCO2↑+SO2↑+2H2O

［问］根据该反响的反响物特点及反响条件，我们应选用哪种反响装置？

为什么？

［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］

［生］因是固、液反响且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。

［问］炭与浓硫酸反响的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？

［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫

酸铜。

［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先

检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？

［生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从

溶液中带出水。

［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检

验CO2前必须除尽SO2气体。

［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？

［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。

［学生讨论，答复］

用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液

中。

［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的方

法，为什么此处不用呢？

［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，假设用碱液吸收

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SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。

［师］大家分析得很好，根据我们刚刚的分析，我们可设计以下装置来到

达实验目的。

［投影］

［问题探究］

盛品红溶液的装置为什么要用两次。

［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用

来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。

［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的

品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化

碳。

［师］很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。

它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出

发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能防止出现

“只见树木，不见森林〞的错误。

［问］上述木炭与浓硫酸的反响，表达了浓硫酸的什么性质？

［生］强氧化性！

［师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸

的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。

［问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？

［生］使其为人类更好的效劳。

［师］那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？

下面，我们就来了解硫酸的用途。

［板书］第三节硫酸〔第二课时〕

〔一〕硫酸的用途

［师］请大家阅读课本P131图6—9，总结硫酸的用途。

［投影］硫酸用途的树状图

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［师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些

性质有关？

请大家讨论，并答复。

［学生活动，答复］

利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯

化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸

具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具

有吸水性，实验室常用其作枯燥剂。

［师生共同归纳，教师板书］

难挥发性制易挥发的酸

强电解质蓄电池

酸性酸洗、化肥

吸水性枯燥剂

强氧化性制炸药