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1.2.1 电解质的电离(课件)-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂(人教版必修第一册)(共33张PPT).pptxVIP

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人教版必修第一册;【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图1-9所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,

固体各少许,分别加入另外两个盛

有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,

使固体完全溶解形成溶液。如图

1-9所示,将石墨电极依次放入NaC1

溶液、KNO3溶液中,分别接通电源,观察并记录现象。;实验装置;(2)电解质概念在状态下的化合物,如酸、碱、盐等。

;【探究】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?;【思考】观察下图,NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示?;2.电离(1)电解质能够导电的原因电解质的(或)中存在着能自由移动的、带的粒子。以NaCl为例:①NaCl水溶液:在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,形成能够自由移动的和。为方便起见,仍用离子符号表示水合离子,则NaCl水溶液中存在能够自由移动的粒子为。②NaCl固体受热熔化:离子的运动随温度升高而加快,克服离子间的相互作用,产生了能够自由移动的粒子。

;3.常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质;非金属氧化物;一、电解质的判断1.从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。2.从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电,如金属氧化物或难溶于水的盐。

;3.从导电本质角度:电解质导电的本质是化合物自身发生电离,若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电,则该化合物不是电解质,如CO2溶于水可以导电,是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质。;(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如:CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均??导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子,所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质,CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。;(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下:①Fe、Cu等金属能导电,但它们是单质,既不是电解质也不是非电解质。②稀盐酸能导电,但不是电解质,因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水,易溶于水的化合物不一定是电解质。例如:BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而属于电解质。蔗糖易溶于水,但它是非电解质。(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

;电解质导电的条件:在水溶液里或熔融状态下。1.强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。2.酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不能导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。

;例1.下列说法正确的是()A.蔗糖、硫酸钡均属于电解质B.NH4Cl是电解质,所以NH4Cl溶液是电解质C.电解质未必能导电,能导电的未必是电解质D.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质

;【答案】C【解析】蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电,为非电解质,A错误;电解质是针对纯净的化合物而言的,NH4Cl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;电解质未必能导电,如固体氯化钠,能导电的也未必是电解质,如金属单质,C正确;Cl2为单质,不是化合物,电解质是针对化合物而言的,所以Cl2既不是电解质也不是非电解质,D错误。;化学式和离子符号;H+;(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接,如H2SO4===2H++SO42-、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离

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