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2024年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷78.docVIP

2024年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷78.doc

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2024年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷78

考试试卷

考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟

学校:______姓名:______班级:______考号:______

总分栏

题号

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题,共10分)

1、已知A、B、C、D四种元素,A在地壳中含量最高的元素,B是金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C在第三周期第一电离能最小;D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是

A.四种元素D分别为:O、Ca、Na、Ar

B.元素C两两组成的化合物可为:CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素C简单离子的半径大小关系为:A

D.元素C的第一电离能:BC

2、下列关于第一电离能大小的比较正确的是

A.K>Ca>Ga

B.Li>Na>K

C.S>P>Al

D.H>N>Ne

3、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是A.该物质中Fe化合价为+2

B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3

C.该物质不存在的化学键有氢键

D.NO作为配体提供一对孤对电子

4、下列说法错误的是()

A.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

5、有关氢键的下列说法正确的是:

A.氢键比范德华力强,是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键

B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一

C.只有分子之间才可能形成氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

评卷人

得分

二、多选题(共6题,共12分)

6、在下列有关晶体的叙述中错误的是()

A.分子晶体中,一定存在极性共价键

B.原子晶体中,只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

7、下面是s能级和p能级的原子轨道图;下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形,P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道,在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该电子层序数

8、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体,其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对

B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂

D.AsH3分子中的As—H键是极性键

9、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素,其原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道;Y原子的价电子排布式为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素Y和X的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

10、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上,则下列说法正确的是()

A.x=2,y=1

B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价

C.M的离子不可能在立方体的体心位置

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

11、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子),关于这三种晶胞的说法正确的是()

A.晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12

B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D.三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

评卷人

得分

三、填空题(共8题,共16分)

12、核电站为防止发生核辐射事故;通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩,内衬钢板,反应的压力容器用铁;铜等具有反辐射合金材料制成。

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素,则这四种元素的基态原子中3p能级上存在电子的有______(填元素符号)

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