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混合碱原理分析及例题讲解
测定原理NaOH和Na2C03均为碱，当用酸碱滴定法测定时，通常选用HCL为标准溶液，当用酚酞为指示剂滴定到第一化学计量点时，相当于全部的NaOH和Na2C03的一半被中和，此时所消耗的HCL标准溶液的体积为V1.继续加甲基橙指示剂，滴定到第二化学计量点，此时相当于另一半Na2C03被中和，此时所消耗HCL标准溶液的体积为V2。根据所消耗HCL标准溶液的体积和浓度，算出NaOH及Na2C03的各自百分含量。结果计算Na2C03和NaOH组成的混合碱其各自含量的计算，可根据滴定时所需HCL标准溶液的体积按图中公式计算。
例题：称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用cHCL=0.2000mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定至终点，用去酸溶液24.10mL.再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，用去酸溶液26.81mL,求混合碱中NaOH和Na2CO3含量。（MNa2CO3=106.0MNaOH=40.0）已知c（HCL）=0.2000mol/LV1=24.10mLm=0.6839gV2=26.81-24.10=2.71mLM1/2Na2CO3=53.0MNaOH=40.0求ωNaOH和ωNa2CO3解=
＝分析：V1的作用NaOH+HCl＝H20+NaCLNa2C03+HCI=NaHC03+NaClV2的作用NaHCO3+HCL=CO2+H2O+NaCL
敬请指导！谢谢！
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