1.2原子结构与元素的性质(2)-【名校同步】2021-2022学年高二化学实用课件（人教版2019选择性必修2）.pptVIP

第一章原子结构与性质实质：元素原子核外电子排布的周期性变化．二、元素周期律元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。1、核外电子排布的周期性变化2、元素化合价的周期性变化②除了O、F外，元素的最高正价=最外层电子数=主族序数①金属元素无负价，氟无正价，氧无最高正价③最高正价+︱最低负价︱=8④同周期元素化合价：+1→+7;-4→-11BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素最强最强3、元素金属性和非金属性的周期性变化4、原子半径的周期性变化----“三看”第一步：比较核外电子层数一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。第二步：比较核电荷数当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数。核电荷数越大,半径越小。第三步：比较核外电子数目当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。核外电子数目越多,半径越大。r(Cl)r(Cl-)r(Na)___r(Mg)r(F)___r(Cl)2.电子层结构相同的An+、Bn-、C，下列说法正确的是()A.原子序数：CBAB.半径：An+Bn-C.C是稀有气体原子D.原子半径：ABCC1、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)B5、电离能（1）概念：气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2。第三电离能、第四电离能等以此类推。元素电离能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575元素电离能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575【规律1】同种元素各级电离能的规律：从I1开始，电离能数据呈整体非线性递增趋势，受原子结构的影响会出现突变。【讨论】为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？对同种元素来说，逐级电离能增大的原因是：所带正电荷离子逐渐增加电荷，对原子核外的电子的引力逐级增大的原因。(即从正电荷越多的阳离子上电离电子会越难！)对钠、镁、铝来说，当达到最高正价时，此元素的电离能与下一电离能会有突然地较大变化（新能层出现）。（2）电离能的变化规律(P18，表)【规律2】同主族元素，I1的变化规律：同主族从上到下，I1递减。(P18，图1-21)【规律3】同周期元素，I1的变化规律：同周期从左到右，I1整体递增，但在ⅡA-ⅢA、ⅤA-ⅥA有反常。【讨论】为什么ⅡA-ⅢA、ⅤA-ⅥA间发生突变？同周期元素第一电离能“把握整体，注重局部”电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（3）电离能的意义：电离能增大电He电离