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;【复习回顾】分析下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;1、双线桥法:;;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2、单线桥法:;12e-;双线桥:;把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。
(2)氧化剂是____,还原产物是_______,氧化剂与还原剂的分子数之比____。
(3)若有28gN2生成,则被氧化的NH3的质量是____g。;A;【变式】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl-Fe2+H2O2I-SO2。下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2;比较KMnO4、MnO2、O2、Cl2的氧化性强弱
。;(3)根据产物中元素的价态判断;①金属活动性顺序(常见元素)
KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg;2、先后律;1、根据反应式:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是();C;3.难易律:;4、价态律:;5、转化律;例题7:指出下列反应中的氧化产物和还原产物:
⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;(2)歧化规律:中间价→高价+低价;如SO2与浓H2SO4不发生氧化还原反应;在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O的反应中,氧化剂是____,被还原的Cl2与被氧化的Cl2质量之比为_____。;6、得失电子守恒律;2、5个Zn与足量的稀HNO3反应,还原产物是N2,则被还原HNO3的个数是———,参加反应的HNO3个数是———。
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