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高三化学的知识点总结

高三化学的知识点总结

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分

析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以促使我们思考，因

此，让我们写一份总结吧。那么总结应该包括什么内容呢？下面是小

编收集整理的高三化学的知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序

是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网

→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装

置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以

免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定

前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相

应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐

酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

中学化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的

准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于

液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持

相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

氧化还原反应的规律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前

后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还

原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的

化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合

价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，

反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，

通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧

化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-

2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有

还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与

+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多

含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性

（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出

的性质）。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；

氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一

规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去

电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性

的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性

或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于

氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原

性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电

子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间

价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧

化还原反应的一种。如Cl2+H2O=