实验七 Bi~Cd金属相图的绘制.pdfVIP

博观而约取，厚积而薄发。——苏轼

Cd~Bi二组分金属相图的测定

一、实验目的

1.应用步冷曲线的方法绘制Cd~Bi二组分体系的相图。

2掌握热电偶温度计和毫伏电位计的基本原理和会用。

二、实验原理

1mol物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化是指C→CO(气)，H→HO

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（液），S→SO(气)，而N、卤素、银等元素变为游离状态。如在25℃苯甲酸的燃烧热为

2

-3226.8kJ/mol：

燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，

恒容燃烧热=△U，恒压燃烧热Q=△H。在氧弹热量计中测得燃烧热为Q，而一般热化

vpv

学计算用Q，两者的关系为：

p

△

Q=Q+nRT(5.1)

pv

△

式中n为反应前后生成物和反应物中气体的摩尔数之差；R为摩尔气体常数；T为反应温

度(K)。

氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及

其周围的介质和热量计附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求

算该样品的恒容燃烧热。其关系式如下：

m样QmQ(mCC)TWT（5.2）

Mv铁铁水计

样

式中m和M分别为样品的质量和摩尔质量；Q为样品的恒容燃烧热；m和Q是引燃铁

样样v铁铁

丝的质量和单位质量燃烧热；m和C是以水作为测量介质时，水的质量和比热容；C称

水水计

△

为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需的热量；T为样品燃烧前后水温的

变化值。

三、仪器试剂

氧弹热量计1套万用表1个

数字式精密温差测量仪1台台秤1台

氧气钢瓶1只温度计(0~50℃)1支

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博观而约取，厚积而薄发。——苏轼