中考化学酸碱盐复习课件.ppt

九年级化学酸碱盐复习

复习重点一.酸、碱、盐的组成、分类二.酸、碱、盐的化学性质

酸、碱、盐的组成、分类01

学会归纳单质添加标题非金属氧化物添加标题物质的简单分类：添加标题纯净物添加标题化合物添加标题金属添加标题非金属添加标题氧化物添加标题酸添加标题碱添加标题盐添加标题金属氧化物添加标题

2.酸碱盐的组成酸碱盐组成分类例氢离子+酸根离子金属离子+氢氧根离子金属离子+酸根离子HClHNO3H2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：1.NH3·H2O属于碱2.NaHSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3属于盐NH4Cl

本章常见化合物氧化物：酸：碱：盐：CO2、SO2、CuO、Fe2O3HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

学以致用写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：01HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)303氧化物盐碱盐盐05硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡02Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)204酸盐碱酸盐06

酸、碱、盐的化学性质

酸的通性4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2、酸+活泼金属→盐+H2

碱的通性新盐+新碱←盐+碱碱+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红碱

盐的化学性质盐+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+盐新碱+新盐←碱+盐盐+酸→新酸+新盐盐

练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：?铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液?氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

归纳金属与酸或盐发生的置换反应金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强到弱1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，它们不能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。

复分解反应发生的条件１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐3.盐＋碱→新盐＋新碱4.盐＋盐→新盐＋另一种新盐生成物有沉淀、气体或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)AB+CD=AD+CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行

酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐活泼金属非金属氧化物金