2.1.2 共价键的键参数-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

人教版选择性必修2;人教版选择性必修2;学习目标;CH4;键参数——

键能、键长与键角;1.键能;键能——衡量共价键的强弱;（1）判断共价键的稳定性;例如：求1molN2完全反应合成NH3的反应热。已知：对反应N2+3H2=2NH3，查表知N≡N、H-H、N-H的键能分别为946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol。;共价半径;(2)常见化学键的键长。;例1、对比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能和键长，总结键能和键长的关系，键长和键能对分子的性质有什么影响？;例3.解释CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。;(3)键长的应用;提示:反应中断裂旧键吸收436.0kJ+242.7kJ=678.7kJ热量,形成新键放出431.8kJ·mol-1×2mol=863.6kJ热量,放热值大于吸热值,故该反应是放热反应。

ΔH=反应物总键能-生成物总键能

(2)根据元素周期律可知,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强,请利用键参数加以解释。

提示:键长H—FH—ClH—BrH—I;键能H—FH—ClH—BrH—I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。

(3)一般来说,键长越短,键能越大。但F—F键键长(141pm)比Cl—Cl键键长(198pm)小,而F—F键键能(157kJ·mol-1)却比Cl—Cl键键能(242.7kJ·mol-1)小,为什么?

提示:氟原子的半径小导致F—F键键长小,由于键长小,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离较小,两原子核之间排斥力较大,导致F—F键键能不大,F2的稳定性较差,容易与其他物质发生反应。;3.键角;(2)常见分子的键角：;②常见分子中的键角与分子空间结构。;4、共价键强弱的判断;1．共价键的牢固性与键能、核间距、共用电子对数的关系：;2．共价键的牢固性与物质稳定性的关系：;有关碳和硅的共价键键能如下表所示:

简要分析和解释下列有关事实。

(1)比较通常条件下,CH4和SiH4的稳定性强弱:。?

(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。?

(3)SiH4的稳定性小于CH4,硅更易生成氧化物,原因是。?;解析:(1)因为C—H键的键能大于Si—H键的键能,所以CH4比SiH4稳定。

(2)C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成。

(3)C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O键的,所以Si倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

规律总结

(1)键长越小,键能越大,共价键越稳定,共价分子的性质也就越稳定。

(2)键长和键角决定分子的空间结构。