2.1.2影响化学反应速率的因素-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

人教版选择性必修1;网;;D;;;1．500mL1mol·L-1的稀盐酸与锌反应,下列操作能使产生氢气的速率增大的是()

A.在忽略接触面积变化的情况下,增加锌的质量

B.将500mL1mol·L-1的稀盐酸改为1000mL1mol·L-1的稀盐酸

C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀盐酸

D.用浓硫酸代替1mol·L-1的稀盐酸;3.100mL6mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中：;4.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：;学习任务二简单有效碰撞理论;研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现，例如，;在运动中会发生碰撞;旧化学键就是被分子“有效碰撞”给撞断裂的。;反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比;;活化能;有没有活化能为0的化学反应？;有没有活化能为0的化学反应？;【例1】下列说法错误的是（）

①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。

③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。

④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。

⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。

⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。

⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。

A.①④B.③④⑦C.④⑤⑥D.②⑤;反应物本身的性质;升高温度;对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加反应物各气体物质的浓度。;恒温恒容通入少量惰性气体反应速率如何变化？;使用催化剂;;2.已知H2O2分解反应为：2H2O2=2H2O+O2△H0。

在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

①H2O2＋I-=H2O＋IO-△H0慢

②△H0快;5、其它因素对反应速率的影响;【三言两语话重点】

1.“2”个根本:

(1)决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质即内因。

(2)比较化学反应速率快慢的根本是活化能大小,活化能越??,反应速率越快。

2.“4”个因素:影响化学反应速率的四个主要外界因素为温度、浓度、催化剂、压强。

3.“1”个变量:探究外界因素对化学反应速率的影响时,设计的实验应该控制只有一个变量,即“单一变量”。

4.“1”个理解:判断压强(包括稀有气体)对反应速率的影响,可通过分析压强对反应物浓度的影响进行分析。