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2024年鲁科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷832.docVIP

2024年鲁科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷832.doc

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2024年鲁科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷832

考试试卷

考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟

学校:______姓名:______班级:______考号:______

总分栏

题号

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题,共14分)

1、已知:甲、乙是同主族的两种元素,甲元素的原子序数为a,则乙的原子序数不可能是

A.a+8

B.a+10

C.a+15

D.a+26

2、甲胺溴(CH3NH3Br)常用作太阳能电池敏化剂前驱体。下列说法正确的是

A.甲胺溴的组成元素均为p区元素

B.甲胺溴的组成元素的基态原子未成对电子数目之和为5

C.气态氢化物的稳定性:CH4NH3HBr

D.电负性:NCH

3、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,其中含有NHH3O+、Cl-和五氮阴离子N该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为

A.共价化合物,1,34

B.离子化合物,1,36

C.共价化合物,2,35

D.离子化合物,2,36

4、南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,经X射线衍射测得晶体结构,其局部结构如图所示(其中N的立体结构是平面五元环;虚线代表氢键)。下列说法错误的是。

A.N中参与形成的大π键的电子数为6个

B.所有N原子的价电子层结构均有孤对电子

C.氮氮键的键能:N>H2N—NH2

D.该部分结构中共有三种类型的氢键

5、下列叙述中正确的个数是。

①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同。

②CHCl=CH2分子中,C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p

③基态C原子的电子排布图:

④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p则违背了洪特规则。

⑤处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱。

⑥冠醚可识别碱金属离子;冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键。

⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA

A.3

B.4

C.5

D.6

6、关于几种晶体的结构,下列说法正确的是

A.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键

B.石墨晶体层内是共价键,层与层间是范德华力,所以石墨是一种过渡晶体

C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为

D.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数

7、电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是

A.施加电压时,液晶分子沿垂直于电场方向排列

B.移去电压后,液晶分子恢复到原来状态

C.施加电场时,液晶分子恢复到原来状态

D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列

评卷人

得分

二、填空题(共5题,共10分)

8、按要求回答下列问题。

(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式:____________________________;

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式:____________________________;

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池,负极的电极反应式:_________________________;

(4)CH3OH-O2燃料电池,KOH溶液作电解质,负极的电极反应式:____________________;

(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式:______________________________;

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒:______________________________;

(7)Fe3+的基态电子排布式:______________________________;

(8)N2H4的结构式:______________________________。

9、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a.第一电离能:Al

b.违反了能量最低原理。

c.离子半径:

d.原子的未成对电子数:MnCrCl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下:。

元素

N

F

F

电离能/()

1086

1402.23

1681

2352

2856.0

5388.3

5388.3

①F原

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