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2024年外研版2024选择性必修1化学上册阶段测试试卷48.doc

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2024年外研版2024选择性必修1化学上册阶段测试试卷48

考试试卷

考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟

学校:______姓名:______班级:______考号:______

总分栏

题号

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题,共14分)

1、下列解释事实的方程式正确的是

A.与稀盐酸反应:

B.向溶液中通入过量

C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合:

D.向AgCl悬浊液中滴加溶液:

2、关于有效碰撞理论,下列说法不正确的是

A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子数,化学反应速率增大

C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大

3、已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是()

A.每生成2分子吸收能量

B.断裂键和键,放出能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应的

4、是一类重要的药物中间体,可以由经环化后合成。其反应式为:

为了提高的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。的转化率随反应时间的变化如图所示。设的初始浓度为反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法不正确的是。

A.X、Y两点的的物质的量浓度相等

B.由图可知,该反应为吸热反应,适当升高温度可以提高的转化率

C.若Z点处于化学平衡,则时反应的平衡常数

D.时,之间的的平均反应速率为

5、一定温度下,已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.对氨水溶液加强热,平衡向正反应方向移动

C.0.1mol/L的氨水溶液的pH小于1mol/L的氨水溶液的pH

D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

6、微生物电解池是一种能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理装置;原理如图所示。下列有关说法错误的是。

A.该技术能助力“碳中和”(“零排放”)的战略目标

B.阴极的电极反应式为

C.产甲烷菌能有效抑制的放电

D.外电路每通过1mol与a极相连的电极将产生5.6L(标准状况)

7、今有两种弱酸,有如下关系:则下列说法正确的是()

A.的电离方程式为:

B.结合质子能力由强到弱的顺序为:

C.等物质的量浓度NaNaH三种盐的水溶液,NaA碱性最强

D.等pH的H两种溶液中,水的电离出的氢离子浓度前者大于后者

评卷人

得分

二、填空题(共8题,共16分)

8、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时;观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)),通入电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。

(4)若丙中电极不变,将其溶液换成溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”,下同);丙中溶液的将_______。

9、如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液);通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

请回答下列问题:

(1)a处应通入_____(填“”或“”),b处发生的电极反应是______。

(2)电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中的物质的量浓度_____。

(3)电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除外还含有_____(忽略水解)。

(4)在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_____L(标准状况下)。

10、工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2:7%O2:11%N2:82%)。

0.1个大气压

0.5个大气压

1个大气压

10个大气压

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1)SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图中所给信息,你认为工业上将SO2转化为SO

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