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;;关键能力;一、能力打底概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)所有化学反应都伴随着能量的变化。()
(2)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。()
(3)当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0。()
(4)断裂化学键放出能量,形成化学键吸收能量。()
(5)反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小。()
(6)断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中新化学键释放的能量,该反应的ΔH0。()
(7)放出能量越多的反应,通常生成物越不稳定。();[解析](2)反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,错误。(3)当反应放热时ΔH0,反应吸热时ΔH0,错误。(4)断裂化学键吸收能量,生成化学键放出能量,错误。(7)化学反应放出的能量越多,生成物能量越低,物质的能量越低越稳定。;二、吸热反应和放热反应
1.放热反应:大多数________反应、________反应、金属与__________的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。
2.吸热反应:大多数________反应、盐的水解反应、反应条件需不断持续加热的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应等。
三、反应热与焓变
1.反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。;2.焓变(ΔH):在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(1)从宏观角度理解焓变;四、中和反应反应热的测定
1.测定装置:
2.实验步骤:;3.注意事项:
(1)在25℃和101kPa下,强酸稀溶液和强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时,均放出57.3kJ的热量。
(2)若是弱酸(或弱碱)发生中和反应,生成1molH2O(l)时所放出的热量会比57.3kJ少,原因是弱酸(或弱碱)分子电离成离子时需要吸收热量。
(3)若是浓硫酸与强碱反应,生成1molH2O(l)时所放出的热量会比57.3kJ多,原因是浓硫酸稀释放热。;举题说法;1;2;3;(2)(2024·扬州期中)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:;[解析](1)ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2×745.0+3×436.0-3×413.4-351.0-462.8-2×462.8)kJ/mol=-181.6kJ/mol。(2)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E(H—H)+E(O=O)-4E(H—O),-482kJ/mol=2×436kJ/mol+E(O===O)-4×463kJ/mol,解得O===O的键能为498kJ/mol,2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量,因此2O(g)===O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。;4;(1)如图所示实验装置中有一个明显的错误:__________________。
(2)为了减少实验误差,实验过程中将NaOH溶液________(填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后,准确读取混合溶液的____________,记为终止温度。
(3)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃,判断的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)V1∶V2=________时,酸与碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。;[解析](4)当温度最高时,酸与碱恰好完全中和,由图知28℃时酸碱恰好完全反应,此时消耗硫酸溶液的体积为30mL,消耗NaOH溶液的体积为50mL-30mL=20mL,V1∶V2=3∶2。2n(H2SO4)=n(NaOH),2×0.5mol/L×30mL=c(NaOH)×20mL,c(NaOH)=1.5mol/L。
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