2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业14　铝、镁及其化合物(原卷版).docxVIP

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课时作业14铝、镁及其化合物

1.下列关于铝的化合物的说法错误的是（）

A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料

B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体，可以净水

C．Al3＋和[Al（OH）4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中

D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))

2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）

A．1∶3B．3∶1

C．1∶1D．4∶3

3.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成

C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2（SO4）3固体

4.下列说法不正确的是（）

A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁

B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物

C．氧化镁是优质的耐火材料

D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料

5.从铝土矿（主要成分为Al2O3）中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）

A.从Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al（OH）4]

C．NaAlO2生成Al（OH）3的离子方程式：

[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))

D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：

Al3＋＋3e－===Al

6.[2024·苏州二中摸底]由工业废渣（主要含Fe、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

下列有关说法不正确的是（）

A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率

B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

C．“过滤”前用K3[Fe（CN）6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

MgO＋C＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(高温))MgCl2＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（）

A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

9.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是（）

A．a为冷却水进水口

B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气

C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈

D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行

10.将mg镁铝合金投入500mL2mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）

A．5.10B．8.50

C．9.35D．11.48

11.

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）上述两步用总的离子方程式可表示为

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