9.2溶解度(第一课时)课件--九年级化学人教版下册.pptx

人教版九年级下册第九单元溶液

课题2溶解度

吃饱了，还能再吃吗？不能再吃了

3.通过实验探究了解结晶的方法学习目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念2.知道饱和溶液与不饱和溶液的判断方法以及相互转化的方法

1.在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌；2.等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象；3.然后再加入15mL水，搅拌，观察现象实验9-5思考：溶质是否能无限的溶解在一定量的水中呢？NaCl溶液再加入5gNaCINaCl溶液再加入15mL水20mL蒸馏水加入5gNaCI

实验视频

操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌固体完全溶解1.一定量的水中溶解溶质质量是有限度的固体部分溶解固体完全溶解2.溶剂质量增加，溶解溶质质量增加影响溶解溶质质量多少的因素----实验现象实验结论溶剂质量

1.在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；2.等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。3.当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。4.然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。5.等溶液冷却后，又有什么现象发生？实验9-5思考：还有什么因素可以使溶解溶质的质量增加？20mL蒸馏水加5gKNO3冷却KNO3溶液再加5gKNO3加热KNO3溶液再加5gKNO3

实验视频

操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却有固体从溶液中析出固体完全溶解固体部分溶解固体完全溶解固体完全溶解实验现象1.一定温度的水中溶解溶质质量是有限度的2.温度升高，溶解溶质质量增强；温度降低，溶解能力降低影响溶解溶质质量多少的因素----实验结论温度

上述两个实验中，你能判断哪个是“饱和溶液”吗？Nacl溶液再加入5gNaCINacl溶液再加入15mL水KNO3溶液20mL蒸馏水加5gKNO3再加5gKNO3KNO3溶液加热再加5gKNO3冷却20mL蒸馏水加入5gNaCI常温下，20ml水不能完全溶解10gNaCl,达到饱和状态不能完全溶解10gKNO3，达到饱和状态

一定温度下一定量的溶剂一、饱和溶液与不饱和溶液加入某种溶质不能继续溶解还能继续溶解叫做这种溶质的饱和溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

向盛有硝酸钾饱和溶液的试管中加入0.5g高锰酸钾，振荡，观察实验现象结论饱和溶液还能溶解少量其他溶质一定温度下，某溶质的饱和溶液中还能溶解其他溶质吗？实验探究加入少量高锰酸钾

一定温度下，氯化钠的饱和溶液，向其中加入少量氯化钠固体，溶液中溶质质量，溶剂质量，溶液总质量；若向其中加入少量蔗糖固体，溶液中溶质质量，溶剂质量，溶液总质量。（填“增大”、“减小”、“不变”）增大增大不变不变不变不变练一练

怎样判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？实验探究有固体剩余一定是饱和溶液无固体剩余加原溶质不溶解溶解原溶液是饱和溶液原溶液是不饱和溶液

某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙C练一练

饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？不饱和的氯化钠溶液是不是稀溶液呢？NaCI溶液饱和的氢氧化钙溶液是不是浓溶液呢？Ca(OH)2溶液

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液浓、稀指的是一定量溶液中含有溶质的多少饱和溶液与不饱和溶液指的是在一定温度下，一定量溶剂还能不能继续溶解某种溶质。溶液浓与稀与是否饱和没有必然关系

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系不是1.10g水+0.17g氢氧化钙饱和2.10g水+3g氯化钠不饱和3.10g水+3.6g氯化钠饱和稀溶液浓溶液更浓的溶液不饱和的氯化钠溶液是不是稀溶液呢？NaCl溶液饱和的氢氧化钙溶液是不是浓溶液呢？Ca(OH)2溶液不一定

饱和溶液（）是浓溶液不饱和溶液（）是稀溶液不一定不一定1.20℃10g水+0.17g氢氧化钙饱和2.20℃10g水+3g氯化钠不饱和3.20℃10g水+3.6g氯化钠饱和稀溶液浓溶液更浓的溶液通过数据1和2对比，对于不同溶质的溶液中

同一温度、同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要（）1.20℃10g水+0.