铁的重要化合物教案.docVIP

课题铁的重要化合物

授课者：5

教

学

目

标

知识目标

了解铁的氧化物的性质；

掌握铁的氢氧化物的制备和性质；

探究Fe(OH)2制备的特殊操作；

4.理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化。

技能目标

学习运用比拟、归纳、分析、综合的学习方法；

体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。

情感态度价值观

1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；

2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。

重点

氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点

氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化

教

学

过

程

及

方

法

问题与情境及教师活动

学生活动

教学操作过程设计

新课引入

利用生产生活中含铁物质的图片引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

【教师讲述】：通过含铁物质图片说明铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。

【复习回忆】铁单质的相关性质

颜色：银白色的金属光泽

点燃化学性质：1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

点燃

3Fe+2O2﹦Fe3O4

2.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑

3.3Fe+4H2O(g)﹦Fe3O4+4H2

学生答复

教

学

过

程

及

方

法

问题与情境及教师活动

学生活动

二、学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳并完成表格

名称

FeO

Fe2O3

Fe3O4(FeO·Fe2O3)

铁的化合价

+2

+3

+2、+3

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

俗名

铁红

磁性氧化铁

化学性质

〔碱性氧化物〕

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

重要用途

油漆、涂料、炼铁

磁铁、炼铁

铁的氢氧化物

【讨论】利用离子反响的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理

原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反响制得。

【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀

Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀

【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反响的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。

【提出问题】：为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？

原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3〔4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〕

【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？〔白色〕，而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。

【提出问题】：能不能通过实验改良，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？

【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反响的溶液与空气接触2.反响试剂溶有氧气

实验改良的目的：隔绝氧气与反响物和生成物接触

【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？

使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。

在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油

注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下

学生完成

学生观察实验现象

学生阅读课本60页内容并答复以下问题

学生讨论分析后提出自己的想法

教

学

过

程

及

方

法

问题与情境及教师活动

学生活动

【归纳】：铁的氢氧化物的性质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

制备

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

色态

红褐色固体

白色固体

水中溶解性

难溶于水

与酸反响

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20

稳定性

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2=FeO+H2O〔隔绝氧气〕

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【课堂练习】：

1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为〔B〕

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

2.稀硫酸中参加适量铁粉，反响完全后再参加适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是〔B〕

A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色

C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色

铁盐和亚铁盐

展示FeSO4溶液和FeCl3溶