2025年高三化学人教版真题新题必做考点题12 物质结构与性质综合题（选修）（原卷版）10.docxVIP

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考点12物质结构与性质综合题（选修）

1．（2023·江西智学联盟体高三第一次联考）铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：

（1）下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是___(填标号)。

A．B．

C．D．

在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为___(填元素符号)。

（2）甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

①(H2NCH2COO)2Fe中含有第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为__。

②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃大很多，原因是___。

（3）硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁，SO的空间构型为___，二聚体氯化铁分子结构对称，试写出二聚体氯化铁分子的结构__。

（4）铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示(晶胞的边长为dnm)。

①晶胞中铁原子的配位数为__。

②图中a处原子的坐标参数为___，合金的密度为___g?cm-3。

2．（2023·湘潭市高三一模）KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的___区，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为___。

（2）1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为___。

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C2O中碳原子的轨道杂化类型是___。

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2OH2SeH2S，原因是___。

（5）β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。

3．（2023·重庆巴蜀中学高三月考）深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

（1）请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。

（2）在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

（4）晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。

4．（2023·河北省神州智达省级联测高三第二次考试）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

（1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。

（2）某镍配合物由1个与2个离子组成。

①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。

（3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为___________；与配合物中配体互为等电子体的阴离子为___________(任写一种)。

（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。

②若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。

5．（2023·福建莆田二中高三10月月考）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者