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《原子结构与性质复习（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.复习整理本章所学的基本概念，形成对原子结构与性质的整体认识，建立原子结构与

元素性质的关联。

2.能从原子结构视角说明元素的性质递变规律；能够根据物质的微观结构说明或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性。

3.能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化的意义。

重点：建立基于认识模型研究原子建构和性质的认识模型，形成解决各类问题的思路

教学难点：基于电负性，判断元素及其化合物的性质及与其他元素及其化合物性质的比较。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

1分钟

复习

回顾上节课所学知识结构

15分钟

活动

尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质

学生活动：在任务单书写硒元素及其化合物的性质

环节1：原子半径

学生活动：比较硒元素与相邻元素的原子半径

教师活动：明确原子半径的递变规律，从原子结构角度解释该规律。

环节2：主要化合价

学生活动：分析硒元素的最高正价和其他常见化合价

教师活动：明确基于“位”“构”分析主族元素化合价的基本思路。

环节3：第一电离能

学生活动：分析硒元素与相邻元素的原子第一电离能大小

教师活动：明确元素第一电离能的递变规律，从原子结构角度解释该规律。

【活动】比较硒元素和砷元素第一电离能

学生活动：分析硒元素的第一电离能小于砷元素的原因。

教师活动：明确第一电离能递变规律的特例，并从原子结构角度解释。

环节4：电负性

【活动】预测硒元素电负性的取值范围，并说明依据。

学生活动：分析硒元素与相邻元素的电负性大小

教师活动：明确元素电负性的递变规律，从原子结构角度解释该规律。

【活动】基于电负性，判断硒元素的金属性或非金属性。

学生活动：比较硒元素和磷元素的非金属性

教师活动：明月基于电负性比较元素金属性、非金属性的方法，并给出实验事实证据。

5分钟

活动

分析为什么硒代半胱氨酸与半胱氨酸的化学性质相似

核心问题分析为什么硒代半胱氨酸与半胱氨酸的化学性质相似？

学生活动：综合利用“位构性”的思维模型，综合分析硒元素和硫元素的性质。

教师活动：引导学生从原子半径、主要化合价（含价电子）、电负性等角度，注意对比硒元素与硫元素的性质，进一步解释硒代半胱氨酸与半胱氨酸性质相似的原因。

1分钟

总结

总结基于“位构性”系统认识元素性质的思路，以及利用元素性质解决基本问题的方法。

课后练习

1.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低是________。

A.B.

C.D.

2.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙醇分子中断裂的化学键为_________

A.碳氢键B.碳碳键

C.碳氧键D.氢氧键

3.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是

①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1

②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性

③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④

4.按要求回答下列问题。

（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

Co基态原子简化的电子排布式为。?

元素Mn与O中,第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。?

（2）①氮原子的价层电子排布图为。?

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如右图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是?。?

参考答案：

1.D2.D3.B

4.（1）[Ar]3d74s2OMn

（2）①

②同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的

能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有稳定性。