2024北京日坛中学高二（上）期中化学（教师版）.docx

2024北京日坛中学高二（上）期中

化学

2024.11

(本试卷共10页，考试时间90分钟，满分100分)

可能用到的相对原子质量：Mg-24

一、选择题(共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.NaOH B.盐酸 C. D.

2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A.在糕点包装内放置小包除氧剂

B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.牛奶在冰箱里保存

3.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温

4.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程

C.反应i的?H0 D.反应i比反应ii的速率大

5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

B.氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol

C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-1

6.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1

C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7.下列说法不正确的是

A.FeCl3能加速H2O2的分解，是因为FeCl3可以降低反应所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生移动

C.用排饱和食盐水的方法收集氯气，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D.向已达平衡反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3中加入KCl(s)，平衡向逆反应方向移动

8.一定条件下的可逆反应：，下列说法正确的是

A.将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率

B.保持容积不变时充入少量气体，压强增大，平衡不移动

C.加入催化剂，改变了反应的路径，反应的也随之改变

D.断裂和中的化学键吸收的能量大于断裂中的化学键吸收的总能量

9.已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量，由水电离出的

B.升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低

D.向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的

10.密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是

A. B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降

11.硫酸工业制法中，反应之一为：。

科学家分析其主要反应机理如下

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：……

反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是

A.反应Ⅱ的热化学方程式为：

B.使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能

C.通入过量空气，可提高的平衡转化率

D.温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（）

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

D.增大X的浓度，Y的转化率增大

13.利用反应可实现氯的循环利用。下图是4种投料比下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

下列不正确的是

A.图中曲线上的任何一点均为平衡状态

B.曲线a表示的投料比值最小

C.该反应的

D.时的平衡常数比时的小

14.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A.反应Ⅱ的热化