无机非金属材料（强化训练）（解析版）.docVIP

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无机非金属材料

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）

1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不正确的是

A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料

B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应

C．SiO2与CO2都能与水反应生成相应的酸

D．水晶的主要成分是SiO2

【答案】C

【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，工业上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正确；B．SiO2与CO2都能和强碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；C．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠溶液，硅酸钠溶液再和稀盐酸反应制取硅酸，故C错误；D．二氧化硅在自然界的存在有多种形态，其中水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶体形态的二氧化硅，故D正确；故选C。

2．制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑

②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

【答案】D

【解析】A.置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确；B.①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确；C.化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确；D.①③中Si元素化合价降低，被还原；②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误；答案选D。

3．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（）

A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B．常温下，硅化学性质稳定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在

C．是一种酸性氧化物，能够与强碱反应生成相应的盐

D．除去中混有的可加入适量的稀盐酸，然后再过滤

【答案】A

【解析】A.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，但硅属于非金属元素，导电能力介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，故A错误；B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以主要以化合态的形式存在，自然界中的硅主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故B正确；C.二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应生成相对应的盐和水，故C正确；D.二氧化硅难溶于水，与强酸不反应，只能与氢氟酸反应，所以欲除去二氧化硅中的碳酸钙时，可加盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，然后再过滤得二氧化硅固体，故D正确；故选A。

4．下列说法不正确的是

A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B．二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

C．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

【答案】C

【解析】A.生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正确，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确，不符合题意；C.强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉淀，故C错误，符合题意；D.硅是半导体，能把太阳能转化成电能，故D正确，不符合题意；故选：C。

5．关于硅的下列叙述中，错误的是（）

A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在

B．单质硅是良好的半导体材料

C．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应

D．晶体硅和金刚石具有类似的空间结构

【答案】A

【解析】A.在自然界中，硅只化合态形式存在，故A错误；B.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可以与氟气、强碱溶液起反应，故C正确；D.硅和碳是同一主族元素，均以sp3方式杂化，形成四面体结构，晶体硅和金刚石具有类似的空间结构，故D正确；故选A。

6．常温下，下列不发生反应的一组物质是

①Si与NaOH溶液②Si与盐酸③Si与HF酸④SiO2与Na2SiO3⑤SiO2与NaOH溶液⑥SiO2与浓HNO3

A．①②④

B．③④⑤

C．②⑤⑥

D．②④⑥

【答案】D

【解析】①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以能反应，故错误；②硅与盐酸不反应，故正确；③Si+4HF=SiF4+2H2，所以能反应，故错误；④SiO2与Na2SiO3二者不反应，故正确；⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，常温下二者能反应，故错误；