黑龙江省牡丹江穆棱市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 （原卷版）.docxVIP

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黑龙江省牡丹江穆棱市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试

化学试题

考试时间：90分钟总分100分

第I卷(共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。

1.下列说法中错误的是

A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

2.单位体积内“活化分子”多少可以判断化学反应速率快慢，下列说法中不正确的是()

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

C.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

3.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1

B.12s时，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化学计量数之比b：c=1：2

D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ?mol-1

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1△H2

5.在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是

A.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H0

B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H0

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H0

D.2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H0

6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

7.在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列分析中正确的是

A.图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

8.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是

A.灼热的炭与水蒸气生成水煤气的反应

B.铝与稀盐酸

C.铝热反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

9.已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）

A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A.用图1装置制备氢氧化铁胶体

B.用图2装置检验溶液中是否含有

C.用图3装置灼烧碎海带

D.用图4装置测定中和反应的反应热

11.反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)?1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡